3. Для реакции CO(г) + H₂O(г) ⇌ CO₂(г) + H₂(г) константа равновесия Kc при 298 K равна [степень числа 10 неразборчива]. а) Рассчитайте ΔG°₂₉₈ реакции. б) Запишите выражение константы равновесия Kc и определите направление протекания реакции, если исходные концентрации (моль/л): c(H₂) = c(CO₂) = 0,2; c(CO) = c(H₂O) = 1·10⁻⁵. в) Как изменятся положение равновесия и величина Kc при повышении температуры, если прямая реакция экзотермическая?

а) Степень числа 10 в значении Kc на изображении неразборчива, поэтому численно найти стандартную энергию Гиббса нельзя. Используется формула \(\Delta G^\circ = -RT\ln K_c\); пришлите, пожалуйста, читаемый фрагмент со значением Kc.

б) \(K_c = \dfrac{c(\mathrm{CO_2})c(\mathrm{H_2})}{c(\mathrm{CO})c(\mathrm{H_2O})}\). Для данных исходных концентраций частное реакций \(Q_c = (0.2 \cdot 0.2)/(10^{-5} \cdot 10^{-5}) = 4 \cdot 10^8\). Сравнить \(Q_c\) с равновесной константой и определить направление реакции без точного значения Kc нельзя.

в) При повышении температуры равновесие экзотермической прямой реакции смещается в обратную сторону, к CO и H₂O. Константа равновесия прямой реакции уменьшается.