1. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде со следующими веществами: а) K₂S + HNO₃ =; б) HNO₃ + Ba(OH)₂ =; в) Na₂S + ZnCl₂ =.

а) K₂S + HNO₃. В типовой задаче на обмен обычно записывают формальное уравнение образования слабого электролита и газа:

Молекулярное: \(\mathrm{K_2S + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2S\uparrow}\).

Полное ионное: \(\mathrm{2K^+ + S^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2K^+ + 2NO_3^- + H_2S\uparrow}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S\uparrow}\).

Уточнение: в действительности азотная кислота — окислитель и может окислять сульфид-ионы, поэтому реальные продукты зависят от условий. Например, для разбавленной кислоты возможна реакция \(\mathrm{3K_2S + 8HNO_3 \rightarrow 6KNO_3 + 3S + 2NO + 4H_2O}\); без указания концентрации однозначно определить реальные продукты нельзя.

б) HNO₃ + Ba(OH)₂. Составляем уравнение нейтрализации и уравниваем его:

Молекулярное: \(\mathrm{2HNO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O}\).

Полное ионное: \(\mathrm{2H^+ + 2NO_3^- + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\).

в) Na₂S + ZnCl₂. Образуется малорастворимый сульфид цинка:

Молекулярное: \(\mathrm{Na_2S + ZnCl_2 \rightarrow ZnS\downarrow + 2NaCl}\).

Полное ионное: \(\mathrm{2Na^+ + S^{2-} + Zn^{2+} + 2Cl^- \rightarrow ZnS\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{Zn^{2+} + S^{2-} \rightarrow ZnS\downarrow}\).