3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.

Уравнение реакции: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃.

1. Находим количества веществ реагентов: n(Ba(NO₃)₂) = 26,1 / 261 = 0,1 моль; n(H₂SO₄) = 4,5 / 98 ≈ 0,0459 моль.

2. По уравнению реакции вещества реагируют в отношении 1 : 1. Серная кислота — в недостатке, поэтому n(BaSO₄) ≈ 0,0459 моль.

3. Вычисляем массу осадка: m(BaSO₄) ≈ 0,0459 · 233 ≈ 10,7 г.

Ответ: масса осадка сульфата бария — 10,7 г.