1. Найдите массу аммиака, который образуется при взаимодействии 112 л азота (н.у.) с избытком водорода.

Уравнение реакции: \(\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3}\).

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Количество азота: \(n(\mathrm{N_2}) = 112 / 22{,}4 = 5\) моль.

По уравнению реакции из 1 моль азота образуются 2 моль аммиака, поэтому \(n(\mathrm{NH_3}) = 2 \cdot 5 = 10\) моль.

Молярная масса аммиака: \(M(\mathrm{NH_3}) = 14 + 3 = 17\) г/моль. Тогда \(m(\mathrm{NH_3}) = 10 \cdot 17 = 170\) г.

Ответ: 170 г аммиака.