3. После разложения 47,4 г перманганата калия выделившийся газ пропустили над избытком углерода. Найдите объём (н.у.) полученного угарного газа.

При нагревании перманганат калия разлагается по уравнению: \(\mathrm{2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2}\). Выделившийся кислород реагирует с избытком углерода: \(\mathrm{O_2 + 2C \rightarrow 2CO}\).

Молярная масса перманганата калия: \(M(\mathrm{KMnO_4}) = 39 + 55 + 4 \cdot 16 = 158\) г/моль. Количество вещества: \(n(\mathrm{KMnO_4}) = 47{,}4 / 158 = 0{,}3\) моль.

Из 2 моль \(\mathrm{KMnO_4}\) образуется 1 моль \(\mathrm{O_2}\), значит, \(n(\mathrm{O_2}) = 0{,}3 / 2 = 0{,}15\) моль. Из 1 моль кислорода образуется 2 моль угарного газа, поэтому \(n(\mathrm{CO}) = 2 \cdot 0{,}15 = 0{,}3\) моль.

При н.у. \(V(\mathrm{CO}) = 0{,}3 \cdot 22{,}4 = 6{,}72\) л.

Ответ: 6,72 л угарного газа.