1. Определите массу сульфида меди(II), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди(II) с сероводородной кислотой, взятой в избытке.

Запишем уравнение реакции:

\(\mathrm{CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4}\)

По уравнению 1 моль \(\mathrm{CuSO_4}\) образует 1 моль \(\mathrm{CuS}\). Сероводородная кислота в избытке, поэтому весь сульфат меди(II) вступает в реакцию:

\(n(\mathrm{CuS}) = 5\) моль.

Молярная масса сульфида меди(II): \(M(\mathrm{CuS}) = 64 + 32 = 96\) г/моль.

\(m(\mathrm{CuS}) = nM = 5 \cdot 96 = 480\) г.

Ответ: 480 г сульфида меди(II).