1. Определите массу сульфида меди, образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди(II) с сероводородной кислотой, взятой в избытке.

Уравнение реакции: CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄.

По уравнению 1 моль CuSO₄ образует 1 моль CuS, поэтому n(CuS) = 5 моль.

Молярная масса CuS: M(CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль.

Масса осадка: m(CuS) = nM = 5 · 96 = 480 г.

Ответ: 480 г CuS.