1) Положение в ПС (№, период, группа, Ar) 2) Состав атома А) число протонов Б) число нейтронов В) число электронов 3) Распределение электронов по уровням (схема электронного строения атома) 4) Характеристика электронного строения: А) Сколько электронных слоев в атоме? Б) Сколько электронов на внешнем слое? В) Завершен ли внешний электронный слой? Сколько электронов атом может принять на внешний электронный слой? 5) Характеристика свойств элемента и его соединений: А) Какова ЭО элемента (качественная характеристика)? Металлические или неметаллические свойства проявляет элемент? Б) Сколько электронов может отдать атом элемента (максимально)? Сколько электронов может принять элемент? Какие степени окисления для элемента характерны? В) Сколько у атома элемента валентных электронов? Какую максимальную валентность может проявлять элемент в своих соединениях? Г) Составьте формулы высшего оксида и гидроксида, которые образует элемент. Какие кислотно-основные свойства они проявляют.

План характеристики химического элемента

• 1. Положение в Периодической системе (ПС): Номер элемента, период, группа, относительная атомная масса (Ar).
• 2. Состав атома: Число протонов (равно заряду ядра и порядковому номеру), число нейтронов (определяется изотопом, обычно указывается для наиболее распространенного), число электронов (равно числу протонов в нейтральном атоме).
• 3. Распределение электронов по уровням (схема электронного строения атома): Указывает, как электроны распределены по энергетическим уровням (орбиталям).
• 4. Характеристика электронного строения:
  • А) Количество электронных слоев: Соответствует номеру периода.
  • Б) Количество электронов на внешнем слое: Соответствует номеру группы (для главных подгрупп).
  • В) Завершенность внешнего электронного слоя: Определяет химическую активность элемента. Количество электронов, которое атом может принять для завершения внешнего слоя (обычно до 8 электронов, октет).
• 5. Характеристика свойств элемента и его соединений:
  • А) Электроотрицательность (ЭО): Определяет, насколько сильно атом притягивает электроны. Высокая ЭО характерна для неметаллов, низкая — для металлов.
  • Б) Способность отдавать/принимать электроны: Максимальное число электронов, которое атом может отдать (равно числу электронов на внешнем слое) или принять (для завершения октета). Степени окисления: положительные (при отдаче электронов) и отрицательные (при принятии электронов).
  • В) Валентные электроны: Электроны на внешнем слое, участвующие в образовании химических связей. Максимальная валентность часто равна числу валентных электронов.
  • Г) Высший оксид и гидроксид: Формулы высшего оксида (элемент в высшей степени окисления) и соответствующего гидроксида (основания или кислоты). Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов: основные (для металлов), кислотные (для неметаллов), амфотерные (для некоторых металлов и неметаллов).