Например: «Характеристика хим. элемента фосфора по ПС»: 1) фосфор (Р) находится в 3 периоде, 5А группа, №15, Ar = 31. 2) в атоме 15p, 15e, 16n 3) P))) 2 8 5 4) в атоме три электронных слоя, внешний слой не завершен, на нем 5 электронов 5) а) электроотрицательность не очень высокая, но больше 2, т.е. это неметалл, но не очень активный; 6) максимальная степень окисления +5, потому что может отдать максимально 5 е, а минимальная степень окисления -3, потому что может принять 3 е до завершения эл. слоя, причем более устойчива +5, потому что ЭО не очень высокая; в) максимальная валентность V, потому что имеет на внешнем слое пять е; г) формула высшего оксида Р2О5; этому оксиду соответствует гидроксид HPO3 (H3PO4), они имеют кислотные свойства.

Пример характеристики химического элемента (фосфор, P)

• 1. Положение в ПС: Фосфор (P) находится в 3 периоде, 5A группе, имеет порядковый номер 15, относительную атомную массу (Ar) ≈ 31.
• 2. Состав атома: Атом фосфора содержит 15 протонов, 15 электронов и (в наиболее распространенном изотопе) 16 нейтронов.
• 3. Распределение электронов по уровням: Электронная конфигурация 2, 8, 5.
• 4. Характеристика электронного строения:
  • Атом имеет три электронных слоя.
  • На внешнем электронном слое находится 5 электронов.
  • Внешний электронный слой не завершен. Атом может принять 3 электрона для завершения октета (получения стабильной конфигурации 2, 8, 8).
• 5. Характеристика свойств элемента и его соединений:
  • А) Электроотрицательность: ЭО фосфора не очень высокая (около 2.19 по шкале Полинга), что характерно для неметаллов, но указывает на его умеренную химическую активность.
  • Б) Способность отдавать/принимать электроны: Фосфор может отдать максимально 5 электронов (наиболее характерная степень окисления +5). Он также может принять 3 электрона, чтобы завершить внешний слой, образуя отрицательную степень окисления -3. Степень окисления +5 более устойчива, так как завершение октета требует меньше энергии, чем при стремлении к полной нейтрализации.
  • В) Валентность: Максимальная валентность фосфора равна V, так как он имеет 5 валентных электронов, которые могут участвовать в образовании связей.
  • Г) Высший оксид и гидроксид: Формула высшего оксида фосфора — P₂O₅. Этому оксиду соответствует фосфорная кислота H₃PO₄ (или метафосфорная кислота HPO₃), которые проявляют кислотные свойства.