1. При сгорании 11,2 г углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу.

Предполагаем, что оксид углерода — углекислый газ CO₂.

1. Количество CO₂: 35,2 / 44 = 0,8 моль. Значит, углерода в образце 0,8 моль.
2. Количество H₂O: 14,4 / 18 = 0,8 моль. Водорода: 2 · 0,8 = 1,6 моль.
3. Отношение атомов C:H = 0,8:1,6 = 1:2, поэтому простейшая формула — CH₂, её молярная масса равна 14 г/моль.
4. Молярная масса вещества по относительной плотности: M ≈ 1,93 · 29 = 56 г/моль. 56 / 14 = 4, следовательно, молекулярная формула в четыре раза больше простейшей.

Ответ: C₄H₈.