1) При сгорании вещества массой 4,25 г образовались оксид углерода(IV) массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Молярная масса вещества равна 28 г/моль. Определите формулу вещества.

По количеству продуктов сгорания определим состав вещества.

1. Количество углерода равно количеству образовавшегося углекислого газа: \(n(\mathrm C)=n(\mathrm{CO_2})=13.2/44=0.3\) моль.
2. Количество атомов водорода в веществе вдвое больше количества воды: \(n(\mathrm H)=2n(\mathrm{H_2O})=2\cdot5.85/18=0.65\) моль.
3. Отношение количеств атомов: \(0.3:0.65=12:26\). Значит, простейшая формула по продуктам сгорания — \(\mathrm{C_{12}H_{26}}\), её молярная масса равна \(12\cdot12+26=170\) г/моль.
4. Это противоречит указанной молярной массе 28 г/моль: молярная масса вещества не может быть меньше массы его простейшей формулы. Массовый баланс продуктов подтверждает найденные количества: \(0.3\cdot12+0.65\cdot1=4.25\) г.

Ответ: данные условия противоречивы; по продуктам сгорания получается простейшая формула \(\mathrm{C_{12}H_{26}}\) с молярной массой 170 г/моль, а не 28 г/моль. Для определения формулы нужно уточнить условие.