3) При сжигании 29 г углеводорода образовалось 88 г углекислого газа и 45 г воды. Молярная масса вещества равна 58 г/моль. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Найдём количества продуктов сгорания и количество исходного вещества.

1. Количество углеводорода: \(n=29/58=0.5\) моль.
2. Количество углекислого газа: \(n(\mathrm{CO_2})=88/44=2\) моль. Следовательно, на 0,5 моль углеводорода приходится 2 моль атомов углерода, то есть в одной молекуле 4 атома углерода.
3. Количество воды: \(n(\mathrm{H_2O})=45/18=2.5\) моль. Это 5 моль атомов водорода; на 0,5 моль углеводорода приходится 10 атомов водорода в молекуле.
4. Проверка по молярной массе: \(4\cdot12+10=58\) г/моль.

Ответ: \(\mathrm{C_4H_{10}}\).