1. При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия массовой долей 16% вычислите массу и массовую долю соли в полученном растворе.

Уравнение реакции: P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O.

Количество вещества P₂O₅: 7,1 / 142 = 0,05 моль. На реакцию потребуется 0,30 моль NaOH, то есть 12 г.

Масса раствора NaOH: 12 / 0,16 = 75 г. Масса образовавшегося Na₃PO₄: 0,10 · 164 = 16,4 г. Масса конечного раствора: 75 + 7,1 = 82,1 г.

Ответ: 16,4 г Na₃PO₄; массовая доля соли ≈ 20,0%.