2. При взаимодействии избытка карбоната натрия со 146 г раствора соляной кислоты массовой долей 24,2% вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.

Уравнение: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂.

Масса HCl: 146 · 0,242 = 35,332 г; количество вещества HCl: 35,332 / 36,5 ≈ 0,968 моль. По уравнению реакции количество NaCl такое же. Масса NaCl: 0,968 · 58,5 ≈ 56,6 г.

Ответ: около 56,6 г NaCl.