1. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.

Уравнение реакции: Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KNO₃.

1. Находим молярные массы: M(Ba(NO₃)₂) = 261 г/моль, M(K₂SO₄) = 174 г/моль, M(BaSO₄) = 233 г/моль.
2. Вычисляем количества веществ: n(Ba(NO₃)₂) = 260/261 ≈ 0,996 моль; n(K₂SO₄) = 220/174 ≈ 1,264 моль.
3. По уравнению вещества реагируют в отношении 1:1, поэтому нитрат бария — ограничивающий реагент. Столько же моль образуется BaSO₄.
4. m(BaSO₄) = 0,996 · 233 ≈ 232 г.

Ответ: масса осадка — примерно 232 г.