2. К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции: Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃.

1. M(Al(NO₃)₃) = 213 г/моль, поэтому n(Al(NO₃)₃) = 42,6/213 = 0,2 моль.
2. M(NaOH) = 40 г/моль, поэтому n(NaOH) = 16/40 = 0,4 моль.
3. Для 0,2 моль нитрата алюминия нужно 0,6 моль NaOH, а имеется 0,4 моль. Следовательно, NaOH — ограничивающий реагент. По уравнению реакции n(Al(OH)₃) = 0,4/3 моль.
4. M(Al(OH)₃) = 78 г/моль. Тогда m(Al(OH)₃) = (0,4/3) · 78 = 10,4 г.

Ответ: масса осадка — 10,4 г.