1) Рассчитайте массу осадка, образующегося при смешивании 30 г хлорида кальция с карбонатом натрия.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}\).

По уравнению 1 моль хлорида кальция образует 1 моль карбоната кальция. Если карбонат натрия взят в достаточном количестве:

\(M(\mathrm{CaCl_2})=111\) г/моль; \(n(\mathrm{CaCl_2})=30/111\approx0.270\) моль.

\(M(\mathrm{CaCO_3})=100\) г/моль; \(m(\mathrm{CaCO_3})=0.270\cdot100\approx27.0\) г.

Количество карбоната натрия в условии не указано, поэтому результат верен при его достаточном количестве. Если его недостаточно, для точного расчёта нужна его масса.

Ответ: примерно 27,0 г осадка при избытке карбоната натрия.