3) Найдите объем газа, который образуется при взаимодействии 50 г цинка с соляной кислотой.

Предполагаем, что соляная кислота взята в достаточном количестве, а объём газа рассчитывается при нормальных условиях.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow}\).

Количество цинка: \(n(\mathrm{Zn})=50/65\approx0.769\) моль. По уравнению реакции \(n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Zn})\approx0.769\) моль.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(\mathrm{H_2})=0.769\cdot22.4\approx17.2\) л.

Ответ: примерно 17,2 л водорода при нормальных условиях.