1. Расставьте коэффициенты и определите, какие из реакций, уравнения которых приведены ниже, являются окислительно-восстановительными: 1) Na + H₂O = NaOH + H₂; 2) Na₂O + HCl = NaCl + H₂O; 3) H₂ + Cl₂ = HCl; 4) Cl₂ + H₂O = HClO + HCl; 5) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂; 6) ZnCl₂ + H₂S = ZnS + HCl; 7) ZnO + H₂ = Zn + H₂O.

1. Уравниваем число атомов, меняющих степени окисления: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Na: 0 → +1, H: +1 → 0. Это ОВР.

2. Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O. Степени окисления не меняются, это не ОВР.

3. H₂ + Cl₂ → 2HCl. H: 0 → +1, Cl: 0 → −1. Это ОВР.

4. Cl₂ + H₂O → HClO + HCl. Cl⁰ одновременно переходит в Cl⁺¹ и Cl⁻¹; это ОВР (диспропорционирование).

5. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂. Zn: 0 → +2, H: +1 → 0. Это ОВР.

6. ZnCl₂ + H₂S → ZnS + 2HCl. Степени окисления не меняются, это не ОВР.

7. ZnO + H₂ → Zn + H₂O. Zn: +2 → 0, H: 0 → +1. Это ОВР.

Ответ: ОВР — реакции 1, 3, 4, 5 и 7; реакции 2 и 6 не являются ОВР.