2. В каких из приведённых ниже уравнений реакций оксид марганца (IV) MnO₂ проявляет свойства окислителя, а в каких — восстановителя: 1) MnO₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + O₂ + H₂O; 2) MnO₂ + O₂ + KOH = K₂MnO₄ + H₂O; 3) MnO₂ + H₂ = MnO + H₂O; 4) MnO₂ + NaBiO₃ + HNO₃ = HMnO₄ + BiONO₃ + NaNO₃ + H₂O.

1. 2MnO₂ + 2H₂SO₄ → 2MnSO₄ + O₂ + 2H₂O. Mn: +4 → +2, то есть принимает электроны и восстанавливается. MnO₂ — окислитель.

2. 2MnO₂ + O₂ + 4KOH → 2K₂MnO₄ + 2H₂O. Mn: +4 → +6, то есть отдаёт электроны и окисляется. MnO₂ — восстановитель.

3. MnO₂ + H₂ → MnO + H₂O. Mn: +4 → +2, поэтому MnO₂ — окислитель.

4. 2MnO₂ + 3NaBiO₃ + 6HNO₃ → 2HMnO₄ + 3BiONO₃ + 3NaNO₃ + 2H₂O. Mn: +4 → +7, поэтому MnO₂ — восстановитель.

Ответ: окислитель — в реакциях 1 и 3; восстановитель — в реакциях 2 и 4.