1. Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель, используя метод электронного баланса: HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O.

Степени окисления изменяются так: йод в HI: −1 → 0; сера в H₂SO₄: +6 → −2.

Окисление: 8I⁻ − 8e⁻ → 4I₂. Восстановление: S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻². Число отданных и принятых электронов одинаково.

Уравнение: 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O.

HI (ион I⁻) — восстановитель, H₂SO₄ (сера со степенью окисления +6) — окислитель.