5. Выберите две пары веществ, при взаимодействии водных растворов которых образуется осадок: 1) K₂CO₃ и HCl; 2) AgNO₃ и MgCl₂; 3) Fe₂(SO₄)₃ и NaOH; 4) KOH и H₂SO₄; 5) Ca(NO₃)₂ и K₃PO₄; 6) NH₄Cl и AgNO₃.

Проверяем растворимость продуктов обмена. Осадки возникают, если образуется малорастворимое вещество.

1. При смешивании K₂CO₃ и HCl выделяется CO₂, но осадок не образуется.
2. 2AgNO₃ + MgCl₂ → 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂; образуется осадок AgCl.
3. Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄; образуется осадок Fe(OH)₃.
4. KOH и H₂SO₄ нейтрализуются; осадок не образуется.
5. 3Ca(NO₃)₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KNO₃; образуется осадок Ca₃(PO₄)₂.
6. NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl↓ + NH₄NO₃; образуется осадок AgCl.

Ответ: осадок образуется в парах 2, 3, 5 и 6. В условии указано выбрать две пары, но видимые варианты дают четыре пары с осадком.