1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O.

Степень окисления серы изменяется с +6 до −2: она принимает 8 электронов. Иод изменяется с −1 до 0: каждый атом отдаёт 1 электрон.

Электронный баланс: S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻²; 8I⁻ − 8e⁻ → 4I₂.

Уравнение реакции: 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O.

Ответ: окислитель — H₂SO₄ (сера в степени окисления +6), восстановитель — HI (иодид-ион I⁻).