1. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции горения магния: Mg + O₂ → MgO. Рассчитайте, какая масса оксида магния (MgO) образуется, если в реакцию вступило 48 г магния.

Уравняем количество атомов кислорода: перед MgO ставим коэффициент 2, затем уравниваем магний.

Уравнение реакции: \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\).

По уравнению 2 моль Mg образуют 2 моль MgO, то есть количество вещества Mg и MgO одинаково.

Молярные массы: \(M(Mg)=24\) г/моль, \(M(MgO)=24+16=40\) г/моль.

\(n(Mg)=48/24=2\) моль.

Следовательно, \(m(MgO)=2\cdot40=80\) г.

Ответ: образуется 80 г оксида магния.