3. Расставьте коэффициенты в реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂. Вычислите объём водорода (H₂), который выделится при нормальных условиях, если прореагировало 65 г цинка.

Уравниваем хлор и водород: \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\).

Молярная масса цинка \(M(Zn)=65\) г/моль. Количество цинка: \(n(Zn)=65/65=1\) моль.

По уравнению 1 моль Zn образует 1 моль H₂. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

\(V(H_2)=1\cdot22.4=22.4\) л.

Ответ: выделится 22,4 л водорода.