1. Сколько литров кислорода (н. у.) образуется при полном разложении 13,6 г пероксида водорода H₂O₂, если второй продукт реакции — вода?

Запишем уравнение реакции: \(2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2\).

1. Вычислим молярную массу пероксида водорода: \(M(H_2O_2)=34\) г/моль.
2. Найдём количество вещества пероксида: \(n(H_2O_2)=13.6/34=0.4\) моль.
3. По уравнению реакции из 2 моль \(H_2O_2\) получается 1 моль \(O_2\), поэтому \(n(O_2)=0.4/2=0.2\) моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(O_2)=0.2\cdot22.4=4.48\) л.

Ответ: 4,48 л кислорода.