2. При разложении карбоната кальция образовалось 16,8 л углекислого газа (н. у.). Найдите массу карбоната.

Запишем уравнение реакции: \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\).

1. Найдём количество углекислого газа: \(n(CO_2)=16.8/22.4=0.75\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(CaCO_3:CO_2=1:1\), значит, \(n(CaCO_3)=0.75\) моль.
3. Молярная масса карбоната кальция: \(M(CaCO_3)=40+12+3\cdot16=100\) г/моль.
4. Вычислим массу: \(m(CaCO_3)=0.75\cdot100=75\) г.

Ответ: 75 г карбоната кальция.