1. Соли аммония. 2. Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония, кислотных остатков. Разложение солей аммония. 3. Качественная реакция на ион аммония. 4. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение.

1. Соли аммония

Соли аммония — это соли, образованные аммиаком и кислотами. Они содержат ион аммония \( NH_4^+ \).

2. Свойства солей аммония

Свойства солей аммония обусловлены наличием иона аммония \( NH_4^+ \) и аниона кислоты.

3. Качественная реакция на ион аммония

Качественная реакция на ион аммония — взаимодействие с щёлочью с выделением аммиака:

\( NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 \uparrow + H_2O \)

Например:

\( NH_4Cl + NaOH \rightarrow NH_3 \uparrow + NaCl + H_2O \)

Выделяющийся газ имеет резкий запах и окрашивает влажную лакмусовую бумажку в синий цвет.

4. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение

Хлорид аммония (NH₄Cl) — применяется как азотное удобрение, в медицине (как отхаркивающее средство), в гальванотехнике, для пайки.

Нитрат аммония (NH₄NO₃) — используется как высококонцентрированное азотное удобрение, а также в производстве взрывчатых веществ.

Карбонат аммония ((NH₄)₂CO₃) — применяется в пищевой промышленности (разрыхлитель теста), в медицине.

Применение в качестве удобрений: Соли аммония являются важными азотными удобрениями. Они хорошо растворяются в воде и легко усваиваются растениями.