1. Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения: а) NaOH + H₃PO₄; б) K₂CO₃ + HCl; в) FeCl₂ + NaOH; г) Mg(OH)₂ + HBr.

В уравнениях сильные растворимые электролиты записаны в виде ионов; слабые электролиты, осадки, газы и воду оставляем в молекулярном виде.

а) Предполагается полная нейтрализация фосфорной кислоты.

Молекулярное: 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O.

Полное ионное: 3Na⁺ + 3OH⁻ + H₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O.

Сокращённое ионное: 3OH⁻ + H₃PO₄ → PO₄³⁻ + 3H₂O.

б) Карбонат с кислотой образует углекислый газ и воду.

Молекулярное: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O.

Полное ионное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.

в) Образуется осадок гидроксида железа(II).

Молекулярное: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl.

Полное ионное: Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓.

г) Нерастворимое основание взаимодействует с кислотой.

Молекулярное: Mg(OH)₂ + 2HBr → MgBr₂ + 2H₂O.

Полное ионное: Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Br⁻ → Mg²⁺ + 2Br⁻ + 2H₂O.

Сокращённое ионное: Mg(OH)₂ + 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H₂O.