2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакции: а) I₂ + KOH → KIO₃ + KI + H₂O; б) HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

а) Степень окисления йода в I₂ равна 0. В KIO₃ она повышается до +5, а в KI понижается до −1: это реакция диспропорционирования.

Электронный баланс: I⁰ − 5e⁻ → I⁺⁵ (×1); I⁰ + e⁻ → I⁻¹ (×5). Отдаётся и принимается по 5 электронов.

Уравненное уравнение: 3I₂ + 6KOH → KIO₃ + 5KI + 3H₂O. Окислитель — I₂, восстановитель — I₂.

б) Железо меняет степень окисления с +2 на +3, азот — с +5 в HNO₃ на +2 в NO.

Электронный баланс: Fe²⁺ − e⁻ → Fe³⁺ (×3); N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (×1). Электроны уравнены.

Уравненное уравнение: 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O. Окислитель — HNO₃ (ион NO₃⁻), восстановитель — FeO (ион Fe²⁺).