1. Составить реакции ионного обмена, записать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения: а) KOH + H₂SO₄; б) Na₂CO₃ + HNO₃; в) CuCl₂ + NaOH.

В полных ионных уравнениях растворимые сильные электролиты записываем в виде ионов. В сокращённых уравнениях убираем ионы, которые не участвуют в реакции.

а) Нейтрализация гидроксида калия серной кислотой

Молекулярное уравнение: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O.

Полное ионное уравнение: 2K⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

б) Взаимодействие карбоната натрия с азотной кислотой

Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑.

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑.

Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.

в) Образование осадка гидроксида меди(II)

Молекулярное уравнение: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.