4. Решить задачу: К 50 г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Краткая запись: масса раствора — 50 г; массовая доля FeCl₂ — 10%; найти массу осадка Fe(OH)₂. Считаем, что NaOH взят в достаточном количестве.

1. Найдём массу хлорида железа(II): m(FeCl₂) = 50 · 0,10 = 5 г.

2. Запишем уравнение реакции: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl. По уравнению 1 моль FeCl₂ даёт 1 моль Fe(OH)₂.

3. Рассчитаем молярные массы: M(FeCl₂) = 56 + 2 · 35,5 = 127 г/моль; M(Fe(OH)₂) = 56 + 2 · (16 + 1) = 90 г/моль.

4. По пропорции масса осадка равна: m(Fe(OH)₂) = 5 · 90 / 127 ≈ 3,54 г.

Ответ: масса образовавшегося осадка Fe(OH)₂ — примерно 3,54 г.