1. Составить уравнения диссоциации веществ: K₂CO₃, MgCl₂, H₃PO₄, Ba(OH)₂, BaSO₄.

При диссоциации электролиты распадаются на ионы:

1. \(\mathrm{K_2CO_3 \rightleftharpoons 2K^+ + CO_3^{2-}}\)
2. \(\mathrm{MgCl_2 \rightleftharpoons Mg^{2+} + 2Cl^-}\)
3. Фосфорная кислота — слабый электролит, диссоциирует ступенчато:
   \(\mathrm{H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-}\)
   \(\mathrm{H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}}\)
   \(\mathrm{HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}}\)
4. \(\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}\)
5. \(\mathrm{BaSO_4}\) практически нерастворим в воде, поэтому в растворе на ионы практически не диссоциирует.

Ответ: \(\mathrm{K_2CO_3 \rightleftharpoons 2K^+ + CO_3^{2-}}\); \(\mathrm{MgCl_2 \rightleftharpoons Mg^{2+} + 2Cl^-}\); фосфорная кислота диссоциирует ступенчато; \(\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}\); \(\mathrm{BaSO_4}\) практически не диссоциирует.