4. Почему натрий, входящий в состав хлорида натрия, не разлагает воду, а металлический натрий её разлагает?

В хлориде натрия натрий находится в виде устойчивого иона \(\mathrm{Na^+}\). Он уже отдал свой внешний электрон хлору и поэтому не может активно отдавать электроны молекулам воды.

В металлическом натрии атомы находятся в нулевой степени окисления. Натрий легко отдаёт электроны воде, а вода восстанавливается до водорода:

\[\mathrm{2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow}\]

Следовательно, металлический натрий является сильным восстановителем и разлагает воду, а ион \(\mathrm{Na^+}\) в растворе хлорида натрия химически устойчив.

Ответ: в \(\mathrm{NaCl}\) натрий находится в виде устойчивого иона \(\mathrm{Na^+}\), а металлический натрий легко отдаёт электроны воде, поэтому реагирует с ней.