1) Составьте электронный баланс этой реакции: SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Определим степени окисления изменяющихся элементов: в SO₂ сера имеет степень окисления +4, в сульфатах — +6; в KMnO₄ марганец имеет степень окисления +7, в MnSO₄ — +2.

Электронный баланс:

\(\mathrm{S}^{+4} - 2e^- \rightarrow \mathrm{S}^{+6}\)   | 5
\(\mathrm{Mn}^{+7} + 5e^- \rightarrow \mathrm{Mn}^{+2}\)   | 2

Наименьшее общее число отданных и принятых электронов равно 10: пять атомов серы отдают 10 электронов, два атома марганца принимают 10 электронов.