1. Укажіть чинники, які вплинуть на зміщення рівноваги реакції праворуч: 2NO₂(г) + Cl₂(г) ⇄ 2NOCl(г) − Q

За принципом Ле Шательє рівновага зміщується так, щоб послабити зовнішню дію. Позначення «− Q» указує, що пряма реакція ендотермічна.

1. Збільшити концентрацію NO₂ або Cl₂ чи зменшити концентрацію NOCl — рівновага зміститься праворуч.
2. Підвищити тиск (зменшити об’єм): ліворуч 3 моль газу, праворуч 2 моль, тому рівновага зміститься в бік меншої кількості газу — праворуч.
3. Підвищити температуру: пряма реакція ендотермічна, тому нагрівання зміщує рівновагу праворуч.

Каталізатор не зміщує рівновагу, а лише прискорює її встановлення.

Відповідь: збільшення концентрації NO₂ або Cl₂, зменшення концентрації NOCl, підвищення тиску та температури.