4. Укажіть чинники, які вплинуть на зміщення рівноваги реакції праворуч: N₂ (газ) + O₂ (газ) ⇄ 2NO (газ); ΔH° = +182 кДж

Пряма реакція ендотермічна, оскільки ΔH° > 0.

1. Збільшити концентрацію N₂ або O₂ чи зменшити концентрацію NO — рівновага зміститься праворуч.
2. Підвищити температуру: нагрівання сприяє прямій ендотермічній реакції.

Зміна тиску не зміщує рівновагу, оскільки кількість молів газу однакова з обох боків: 2 і 2. Каталізатор не зміщує рівновагу.

Відповідь: збільшення концентрації N₂ або O₂, зменшення концентрації NO та підвищення температури.