1. В смеси оксида фосфора(V) и оксида серы(VI) общей массой 19,1 г химическое количество оксида с большей молярной массой равно 0,05 моль. Рассчитайте массу гидроксида калия, который полностью прореагирует с указанной смесью оксидов.

Большую молярную массу имеет P₂O₅: 142 г/моль, тогда как M(SO₃) = 80 г/моль. Значит, n(P₂O₅) = 0,05 моль.

Масса P₂O₅: m = 0,05 · 142 = 7,1 г. Тогда масса SO₃ равна 19,1 − 7,1 = 12 г, а его количество вещества: n(SO₃) = 12 / 80 = 0,15 моль.

Уравнения реакций: P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO₄ + 3H₂O; SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O.

Для P₂O₅ требуется 6 · 0,05 = 0,30 моль KOH; для SO₃ — 2 · 0,15 = 0,30 моль KOH. Всего n(KOH) = 0,60 моль.

M(KOH) = 56 г/моль, поэтому m(KOH) = 0,60 · 56 = 33,6 г.

Ответ: 33,6 г гидроксида калия.