9. В результате взаимодействия кислотного и основного оксидов образовалась соль фосфат магния массой 91,7 г. Рассчитайте массы прореагировавших оксидов.

Уравнение реакции: 3MgO + P₂O₅ → Mg₃(PO₄)₂.

M(Mg₃(PO₄)₂) = 262 г/моль. Количество соли: n = 91,7 / 262 = 0,35 моль.

По уравнению реакции на 1 моль соли требуется 3 моль MgO и 1 моль P₂O₅. Следовательно, n(MgO) = 1,05 моль, n(P₂O₅) = 0,35 моль.

М(MgO) = 40 г/моль, поэтому m(MgO) = 1,05 · 40 = 42 г.

М(P₂O₅) = 142 г/моль, поэтому m(P₂O₅) = 0,35 · 142 = 49,7 г.

Ответ: 42 г оксида магния и 49,7 г оксида фосфора(V).