1 вариант. 4. Вычислите массу оксида фосфора (V), полученного при сжигании фосфора в 5,6 л кислорода.

Реакция: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

Количество кислорода: n(O₂) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

По уравнению реакции n(P₂O₅) = 0,25 · 2 / 5 = 0,10 моль.

Молярная масса P₂O₅: M = 2 · 31 + 5 · 16 = 142 г/моль.

Масса оксида: m = nM = 0,10 · 142 = 14,2 г.

Ответ: 14,2 г P₂O₅.