2 вариант. 4. Вычислите массу оксида углерода (IV), полученного при сжигании углерода в 7,6 л кислорода.

Уравнение реакции: C + O₂ → CO₂.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

Количество кислорода: n(O₂) = 7,6 / 22,4 ≈ 0,339 моль. По уравнению реакции n(CO₂) = n(O₂).

Молярная масса CO₂: M = 12 + 2 · 16 = 44 г/моль.

Масса оксида: m = nM = (7,6 / 22,4) · 44 ≈ 14,93 г.

Ответ: примерно 14,9 г CO₂.