1 вариант. 5. Рассчитайте массу сульфата бария, полученного при взаимодействии серной кислоты массой 196 г и гидроксида бария [числовые данные обрезаны].

Уравнение реакции: H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O. По уравнению 1 моль H₂SO₄ даёт 1 моль BaSO₄. Количество кислоты: n(H₂SO₄) = 196 г / 98 г/моль = 2 моль. Если гидроксид бария взят в достаточном количестве, получится 2 моль BaSO₄, то есть m = 2 × 233 = 466 г.

На фото не видна масса гидроксида бария. Поэтому 466 г — результат при условии, что Ba(OH)₂ не ограничивает реакцию; для однозначного ответа нужна обрезанная часть условия с его количеством или массой.