2 вариант. 5. Рассчитайте массу карбоната цинка, полученного при взаимодействии хлорида цинка массой 200 г с карбонатом натрия.

Уравнение реакции: ZnCl₂ + Na₂CO₃ → ZnCO₃↓ + 2NaCl.

Предполагаем, что Na₂CO₃ взят в достаточном количестве. M(ZnCl₂) = 136 г/моль; M(ZnCO₃) = 125 г/моль.

1. Количество хлорида цинка: n(ZnCl₂) = 200 / 136 ≈ 1,47 моль.
2. По уравнению реакции соотношение ZnCl₂ : ZnCO₃ равно 1 : 1, значит n(ZnCO₃) ≈ 1,47 моль.
3. Масса осадка: m(ZnCO₃) = 200 × 125 / 136 ≈ 183,8 г.

Ответ: примерно 184 г ZnCO₃.