1. Во сколько раз увеличивается скорость реакции NH3 + Cl2 → N2 + HCl при уменьшении объема в два раза? А) 32 B) 81 C) 12 D) 64 E) 16

Для решения задачи используем закон действующих масс. Скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам.

Исходная реакция: \( NH_3 + Cl_2 \rightarrow N_2 + HCl \). Перед уравниванием:

\( 2NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow N_2 + 6HCl \)

Предположим, что исходные концентрации \( [NH_3] = a \) и \( [Cl_2] = b \). Тогда скорость реакции:

\( v_1 = k \cdot [NH_3]^2 \cdot [Cl_2]^3 = k · a^2 · b^3 \)

При уменьшении объема в два раза концентрации всех веществ удвоятся: \( [NH_3]' = 2a \) и \( [Cl_2]' = 2b \).

Новая скорость реакции:

\( v_2 = k · (2a)^2 · (2b)^3 = k · 4a^2 · 8b^3 = 32k · a^2 · b^3 \)

Отношение новой скорости к исходной:

\( \frac{v_2}{v_1} = \frac{32k · a^2 · b^3}{k · a^2 · b^3} = 32 \)

Скорость реакции увеличится в 32 раза.

Ответ: A) 32