2. Во сколько раз увеличивается скорость реакции при уменьшении объема в два раза? C2H6 + O2 = CO2 + H2O А) 512 раз В) 4 раза С) 256 раз D) 128 раз Е) 14 раз

Сначала уравняем уравнение реакции:

\( 2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O \)

Скорость реакции определяется законом действующих масс:

\( v_1 = k · [C_2H_6]^2 · [O_2]^7 \)

При уменьшении объема в два раза концентрации всех веществ удвоятся:

\( v_2 = k · (2[C_2H_6])^2 · (2[O_2])^7 = k · 4[C_2H_6]^2 · 128[O_2]^7 \)

\( v_2 = k · 512 · [C_2H_6]^2 · [O_2]^7 \)

Отношение скоростей:

\( \frac{v_2}{v_1} = \frac{512 k · [C_2H_6]^2 · [O_2]^7}{k · [C_2H_6]^2 · [O_2]^7} = 512 \)

Скорость увеличится в 512 раз.

Ответ: А) 512 раз