1. Вычислите массовую долю азота в нитрите аммония NH₄NO₂.

Относительная молекулярная масса нитрита аммония:

\(M_r(\mathrm{NH_4NO_2})=2\cdot14+4\cdot1+2\cdot16=64\).

В веществе содержится два атома азота, поэтому масса азота равна \(2\cdot14=28\).

Массовая доля азота:

\(\omega(\mathrm{N})=\frac{28}{64}\cdot100\%=43{,}75\%\).

Ответ: 43,75%.