1. Вычислите объём сернистого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток сульфита бария 490 г 20%-ного раствора серной кислоты. Реакция протекает по схеме: BaSO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + SO₂ + H₂O. Запишите число с точностью до десятых.

Уравнение реакции уже уравнено: BaSO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + SO₂ + H₂O. По уравнению 1 моль BaSO₃ образует 1 моль SO₂. Кислота взята в избытке, поэтому расчёт ведём по сульфиту бария.

1. Вычислим молярную массу BaSO₃: 137 + 32 + 3 · 16 = 217 г/моль.
2. Найдём количество вещества BaSO₃: n = 490 / 217 ≈ 2,258 моль.
3. Следовательно, n(SO₂) ≈ 2,258 моль. При н. у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
4. Вычислим объём: V(SO₂) ≈ 2,258 · 22,4 ≈ 50,6 л.

Ответ: 50,6 л.