3. После пропускания 7,84 л (н. у.) аммиака через раствор с массовой долей азотной кислоты 10% получили раствор только соли. Определите массу исходного раствора азотной кислоты [дальнейший текст задания обрезан].

Видимой части условия достаточно, чтобы вычислить массу исходного раствора, предполагая, что азотная кислота полностью прореагировала с аммиаком. Уравнение реакции: NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃.

1. Количество вещества аммиака при н. у.: n(NH₃) = 7,84 / 22,4 = 0,35 моль.
2. По уравнению реакции n(HNO₃) = n(NH₃) = 0,35 моль.
3. Масса азотной кислоты: m(HNO₃) = 0,35 · 63 = 22,05 г.
4. При массовой доле кислоты 10% масса раствора равна 22,05 / 0,10 = 220,5 г, что при округлении до целых составляет 221 г.

Ответ: 221 г.

Продолжение условия на изображении обрезано. Если там есть дополнительные требования или данные, пришлите нижнюю часть задания целиком.