10. 1 моль смеси газов, полученной при разложении нитрата меди (II), смешали с некоторым количеством оксида углерода (IV), при этом получили новую смесь с относительной плотностью по водороду, равной 21,8. Определить объём добавленного при н.у. оксида углерода (IV).

Разложение нитрата меди (II): \(2\mathrm{Cu(NO_3)_2}\rightarrow2\mathrm{CuO}+4\mathrm{NO_2}+\mathrm{O_2}\). Поэтому газовая смесь состоит из NO₂ и O₂ в отношении 4:1, а её средняя молярная масса равна \((4\cdot46+32)/5=43.2\) г/моль.

В 1 моль исходной смеси содержится 43.2 г газа. Относительная плотность новой смеси по водороду 21.8, значит её молярная масса \(21.8\cdot2=43.6\) г/моль. Пусть добавили \(x\) моль CO₂. Тогда \((43.2+44x)/(1+x)=43.6\).

Решение уравнения: \(43.2+44x=43.6+43.6x\), откуда \(x=1\) моль. При н.у. объём CO₂ равен \(1\cdot22.4=22.4\) л.

Ответ: 22,4 л CO₂.