10. К 50 г 16%-ного раствора азотной кислоты прилили раствор гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Масса азотной кислоты в растворе: 50 г · 0,16 = 8 г.

Уравнение реакции: HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O.

Количество вещества кислоты: n(HNO₃) = 8 г / 63 г/моль ≈ 0,127 моль. По уравнению реакции соотношение HNO₃ и NaNO₃ равно 1:1, поэтому n(NaNO₃) ≈ 0,127 моль.

Масса соли: m(NaNO₃) = 0,127 моль · 85 г/моль ≈ 10,8 г.

Ответ: примерно 10,8 г NaNO₃.